Il concetto di “ossidi” comprende un'infinita varietà di sostanze: liquide, ad esempio l'ossido di idrogeno, oppure acqua; duro, ad esempio ossido di silicio (IV) - sabbia e molte varietà di quarzo, tra cui calcedonio e ametista, cristallo di rocca e morione; gassoso, ad esempio, ossidi di carbonio (IV) e (II) - anidride carbonica e monossido di carbonio.
In base alle loro proprietà chimiche, tutti gli ossidi sono suddivisi in salini e non salini.
Ci sono pochi ossidi che non formano sale. Contengono elementi non metallici, ad esempio: ossidi di azoto (I) e (II) - N 2 O e NO, monossido di carbonio (II) - CO e alcuni altri.
Tra gli ossidi salini si distinguono gli ossidi basici, acidi e anfoteri. Conoscerai quest'ultimo in prima media.
| Gli ossidi basici sono quegli ossidi a cui corrispondono le basi. |
Per esempio,
Gli ossidi basici includono ossidi metallici con bassi stati di ossidazione (+1 e +2), cioè ossidi metallici dei gruppi IA e IIA della tavola periodica di D.I. Tutti gli ossidi basici sono solidi.
Reazioni tipiche degli ossidi basici
Esperimento di laboratorio n. 27
Interazione degli ossidi basici con gli acidi
Metti una piccola quantità (circa la dimensione della testa di un fiammifero) di polvere di ossido di rame (II) in una provetta. Nota il suo colore.
Versare 1-2 ml di soluzione di acido solforico in una provetta con ossido di rame (II). Per accelerare la reazione, riscaldare leggermente il contenuto della provetta. Cosa stai osservando?
Mettere 1-2 gocce della soluzione risultante su un piatto di vetro o porcellana utilizzando una bacchetta di vetro o una pipetta e farla evaporare. Cosa si è formato sulla lastra di vetro?
Scrivi le equazioni molecolari e ioniche per le reazioni tra ossido di rame(II) e acido solforico.
Riso. 144.
Interazione dell'ossido basico con l'acqua
Questa reazione avviene solo se si forma una base solubile - un alcali, quindi CuO + H 2 O ≠, poiché Cu (OH) 2 è insolubile.
Riso. 145.
Reazione dell'ossido acido con acqua Esperimento di laboratorio n. 28
Interazione degli ossidi basici con l'acqua
Versare 2-3 ml di acqua distillata in due provette. Aggiungere 2-3 gocce di soluzione di fenolftaleina in ciascuna provetta.
Metti un po' di ossido di calcio (non più di mezza testa di fiammifero) nella prima provetta e un po' di ossido di rame (II) nella seconda provetta.
Mescolare il contenuto delle provette. Cosa stai osservando?
Componi le equazioni molecolari e ioniche per le reazioni eseguite.
Formulare una conclusione sull'interazione degli ossidi basici con l'acqua.
Gli ossidi acidi includono ossidi non metallici:
nonché ossidi metallici ad elevato stato di ossidazione, ad esempio:
Esperimento di laboratorio n. 29
Interazione degli ossidi acidi con gli alcali
Versare 2 ml di acqua di calce nella provetta. Descrivi la soluzione.
Usando un tubo con l'estremità sottile, soffia l'aria che espiri attraverso l'acqua di calce nella provetta. Cosa stai osservando?
Scrivi le equazioni molecolari e ioniche della reazione.
Qual è l'essenza della reazione di un alcali con un ossido acido?
Tuttavia, questa reazione è possibile solo se l'ossido acido è solubile in acqua. E se prendi l'ossido di silicio (IV), la reazione praticamente non avrà luogo:
Esperimento di laboratorio n. 30
Interazione degli ossidi acidi con l'acqua
Versare 2-3 ml di acqua distillata nella prima provetta e acqua gassata (una soluzione di monossido di carbonio (IV) in acqua) nella seconda provetta.
Mettere una piccola quantità (sulla punta di una spatola) di ossido di silicio (IV) nella prima provetta. Aggiungere 2-3 gocce di soluzione di tornasole in ciascuna provetta. Mescolare il contenuto delle provette. Cosa stai osservando?
Scrivi le equazioni molecolari per le reazioni eseguite.
Formulare una conclusione sull'interazione degli ossidi acidi con l'acqua.
Parole e frasi chiave
- Ossidi non salini e formanti sali.
- Ossidi basici e acidi.
- Proprietà tipiche degli ossidi basici: loro interazione con acidi, ossidi acidi e acqua.
- Proprietà tipiche degli ossidi acidi: loro interazione con basi, ossidi basici e acqua.
- Condizioni per le reazioni degli ossidi acidi e basici con l'acqua.
Lavora con il computer
- Fare riferimento all'applicazione elettronica. Studia il materiale della lezione e completa i compiti assegnati.
- Trova indirizzi e-mail su Internet che possono fungere da fonti aggiuntive che rivelano il contenuto di parole chiave e frasi nel paragrafo. Offri il tuo aiuto all'insegnante nella preparazione di una nuova lezione: fai un rapporto sulle parole e le frasi chiave del paragrafo successivo.
Domande e compiti
ALCUNI RIFERIMENTI SULLA CHIMICA
Caratteristiche fondamentali delle particelle elementari
|
Particella e sua designazione |
Peso |
Carica |
Nota |
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Protone - p+ |
Il numero di protoni è uguale al numero atomico dell'elemento |
||
|
Neutrone - n 0 |
Il numero di neutroni si trova utilizzando la formula: N=A-Z |
||
|
Elettrone - e |
1:1837 |
Il numero di elettroni è uguale al numero atomico dell'elemento. |
Il numero massimo (più grande) di elettroni situati a livello energetico può essere determinato dalla formula: 2n 2 , dove n è il numero del livello.
Sostanze semplici
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Metalli |
Non metalli |
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1.Solidi(eccetto mercurio - Hg) |
1. Solido(zolfo - S, fosforo rosso e fosforo bianco - P4, iodio - I2, diamante e grafite - C), sostanze gassose(Ossigeno - O2, ozono - O3, azoto - N2, idrogeno - H2, cloro - Cl2, fluoro - F2, gas nobili) e liquido (bromo - Br2) |
|
2. Avere una lucentezza metallica. |
2. Non hanno una lucentezza metallica (le eccezioni sono iodio-I2, grafite-C). |
|
3. Elettricamente e termicamente conduttivo |
3. La maggior parte non conduce elettricità (i conduttori sono, ad esempio, silicio, grafite) |
|
4. Malleabile, plastico, viscoso |
4. Allo stato solido: fragile |
Cambia il colore dell'indicatore a seconda dell'ambiente
|
Nome dell'indicatore |
Colore dell'indicatore |
||
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in un ambiente neutro |
in un ambiente alcalino |
in un ambiente acido |
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Tornasole |
Viola |
Blu |
Rosso |
|
Metile arancione |
Arancia |
Giallo |
Rosso-rosa |
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Fenolftaleina |
Incolore |
Lampone |
Incolore |
Quando sciolto acido solforico bisogno di versarlo a filo nell'acqua e mescolare.
Nomenclatura dei sali
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Nome dell'acido (formula) |
Nome dei sali |
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Azoto (HNO2) |
Nitriti |
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Azoto (HNO3) |
Nitrati |
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HCl cloridrico (cloridrico). |
Cloruri |
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Solforoso (H2SO3) |
Solfiti |
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Solforico (H2SO4) |
Solfati |
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Solfuro di idrogeno (H2S) |
Solfuri |
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Fosforico (H3PO4) |
Fosfati |
|
Carbone (H2CO3) |
Carbonati |
|
Silicio (H2SiO3) |
Silicati |
Il carbonato di calcio CaCO3 è un sale insolubile in acqua da cui gli animali marini (molluschi, gamberi, protozoi) costruiscono i rivestimenti dei loro corpi: i gusci; il fosfato di calcio Ca3(PO4)2 è un sale insolubile in acqua, la base dei minerali fosforite e apatite.
Sostanze con reticolo cristallino atomico: ladro di cristalli, silicio e germanio, nonché sostanze complesse, ad esempio quelle contenenti ossido di silicio (IV) - SiO2: silice, quarzo, sabbia, cristallo di rocca.
Reticolo cristallino molecolare: HCl, H2O - legami polari; N2, O3 - legami non polari; ghiaccio d'acqua solido, monossido di carbonio solido (IV) - "ghiaccio secco", acido cloridrico e idrogeno solforato solidi, sostanze solide semplici formate da uno- (gas nobili), due- (H2, O2, Cl2, I2), tre- (O3), quattro (P4), otto atomiche (S8).
Analisi chimica - determinazione della composizione delle miscele.
Sostanze particolarmente pure- sostanze in cui il contenuto di impurità che ne influenzano le proprietà specifiche non supera il centomillesimo o addirittura il milionesimo di punto percentuale.
La relazione tra alcune quantità fisiche e chimiche e le loro unità
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Unità |
Peso (m) |
Quantità di sostanza (n) |
Massa molare (M) |
Volume (V) |
Volume molare (V) |
Numero di particelle (N) |
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Molto spesso utilizzato nello studio della chimica |
neo |
g/mol |
l/mol |
Il numero di Avogadro N=6x1023 |
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1000 volte più grande |
kg |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
M 3 /kmol |
6x1026 |
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1000 volte più piccolo |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x1020 |
Classificazione degli acidi
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Segni di classificazione |
Gruppi acidi |
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Presenza di ossigeno nel residuo acido |
A) ossigeno: fosforo, azoto B) senza ossigeno: idrogeno solforato, cloro, acido bromidrico |
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Basicità |
A) monobasici: cloro, azoto B) bibasico: zolfo, carbone, idrogeno solforato B) tribasico: fosforico |
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solubilità in acqua |
A) solubile: solforico, azotato, idrogeno solforato B) insolubile: silicio |
|
Volatilità |
A) sostanze volatili: cloro, azoto, idrogeno solforato B) non volatili: zolfo, silicio, fosforo |
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Grado di dissociazione elettrolitica |
A) forte: solforico, clorico, azotato B) debole: idrogeno solforato, zolfo, carbone |
|
Stabilità |
A) stabile: solforico, fosforico, clorico B) instabili: zolfo, carbone, silicio |
Reazioni acide tipiche
1. Acido + base = sale + acqua (reazione di scambio)
2. Acido + ossido di metallo = sale + acqua (reazione di scambio)
3. Acido + metallo = sale + idrogeno (reazione di sostituzione)
4. Acido + sale = nuovo acido + nuovo sale (reazione di scambio)
Classificazione delle basi
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Segni di classificazione |
Gruppi base |
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solubilità in acqua |
A) solubile (alcali): idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di calcio, idrossido di bario B) basi insolubili: idrossido di rame (II), idrossido di ferro (II), idrossido di ferro (III) |
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Acidità (numero di gruppi idrossilici) |
A) monoacido: idrossido di sodio (soda caustica), idrossido di potassio (potassa caustica) B) diacido: idrossido di ferro (II), idrossido di rame (II). |
Reazioni basiche tipiche
1. Base + acido = sale + acqua (reazione di scambio)
2. Base + ossido non metallico = sale + acqua (reazione di scambio)
3. Alcali + sale = nuova base + nuovo sale (reazione di scambio)
Le basi insolubili si decompongono quando riscaldate in ossido di metallo e acqua, cosa non tipica degli alcali, ad esempio: Fe(OH)2 = FeO + acqua
Reazioni tipiche degli ossidi basici
1. Ossido basico + acido = sale + acqua (reazione di scambio)
2. Ossido basico + ossido acido = sale (reazione composta)
3. Ossido basico + acqua = alcali (reazione composta). Questa reazione avviene se si forma una base solubile, un alcali. Ad esempio, CuO + acqua: la reazione non avviene, perché L'idrossido di rame (II) è una base insolubile.
Reazioni tipiche dell'ossido acido
1. Ossido acido + base = sale + acqua (reazione di scambio)
2. Ossido acido + ossido basico = sale (reazione composta)
3. Ossido acido + acqua = acido (reazione composta). Questa reazione è possibile se l'ossido acido è solubile in acqua. Ad esempio: l'ossido di silicio (IV) praticamente non interagisce con l'acqua.
Reazioni tipiche del sale
1. Sale + acido = un altro sale + un altro acido (reazione di scambio)
2. Sale + alcali = un altro sale + un'altra base (reazione di scambio)
3. Sale1 + sale2 = sale3 + sale 4 (reazione di scambio: due sali reagiscono, dando come risultato altri due sali)
4. Sale + metallo = un altro sale + un altro metallo (reazione di sostituzione), è necessario vedere la posizione del metallo nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli.
Regole per una serie di sollecitazioni dei metalli
1. I metalli che si trovano a sinistra dell'idrogeno interagiscono con soluzioni acide. Ciò si estende alla capacità dei metalli di sostituire altri metalli dalle soluzioni saline. Ad esempio, il rame può essere sostituito dalle soluzioni dei suoi sali con metalli come magnesio, alluminio, zinco e altri metalli. Ma il rame non viene sostituito dal mercurio, dall'argento e dall'oro, perché Questi metalli si trovano nella serie di tensione a destra rispetto al rame. Ma il rame li sposta dalle soluzioni saline.
La prima regola della serie di sollecitazioni dei metalli sull'interazione dei metalli con soluzioni di acidi non si applica all'acido solforico concentrato e all'acido nitrico di qualsiasi concentrazione: questi acidi interagiscono con i metalli nella serie di sollecitazioni sia prima che dopo l'idrogeno, essendo ridotto a ossido di zolfo (IV ), NO, ecc. Ad esempio, quando l'acido nitrico diluito reagisce con il rame, produce nitrato di rame (II), ossido nitrico (II) e acqua.
2. Ciascun metallo sposta gli altri metalli situati alla sua destra nella serie di sollecitazioni dalle soluzioni saline. Questa regola viene rispettata se sono soddisfatte le seguenti condizioni:
Entrambi i sali (prima e dopo la reazione - reazione e formazione) devono essere solubili;
I metalli non dovrebbero interagire con l'acqua, quindi i metalli dei principali sottogruppi dei gruppi I e II (per quest'ultimo, a cominciare dal calcio) non spostano altri metalli dalle soluzioni saline.
Reazioni redox
Riducente: atomi, ioni, molecole, dando elettroni.
I più importanti agenti riducenti: metalli; idrogeno; carbone; monossido di carbonio (II) CO; idrogeno solforato; ammoniaca; acido cloridrico, ecc.
Il processo di cessione di elettroni da parte di atomi, ioni e molecole è l'ossidazione.
Agente ossidante: atomi, ioni, molecole, ospiti elettroni.
I più importanti agenti ossidanti: alogeni; acidi nitrico e solforico; permanganato di potassio, ecc.
Il processo di aggiunta di elettroni da parte di atomi, ioni e molecole è la riduzione.
Ossido- un composto binario di un elemento chimico con ossigeno nello stato di ossidazione −2, in cui l'ossigeno stesso è legato solo all'elemento meno elettronegativo
Nomenclatura degli ossidi
I nomi degli ossidi sono costruiti in questo modo: pronuncia prima la parola “ossido”, quindi nomina l'elemento che lo forma. Se un elemento ha valenza variabile, viene indicato con un numero romano tra parentesi alla fine del nome:
Na I 2 O – ossido di sodio; Ca II O – ossido di calcio;
S IV O 2 – ossido di zolfo (IV); S VI O 3 – ossido di zolfo (VI).
Classificazione degli ossidi
In base alle loro proprietà chimiche, gli ossidi si dividono in due gruppi:
1. Non forma sale (indifferente)– non formano sali, ad esempio: NO, CO, H2O;
2.Formazione di sale, che a loro volta si dividono in:
– di base
– si tratta di ossidi di metalli tipici con uno stato di ossidazione +1, +2 (gruppi I e II dei sottogruppi principali, eccetto il berillio) e ossidi metallici in uno stato di ossidazione minimo se il metallo ha uno stato di ossidazione variabile (CrO, MnO );
– acido
– si tratta di ossidi di tipici non metalli (CO 2, SO 3, N 2 O 5) e metalli nello stato di ossidazione massimo pari al numero di gruppo nel PSE di Mendeleev (CrO 3, Mn 2 O 7);
– ossidi anfoteri
(aventi proprietà sia basiche che acide, a seconda delle condizioni di reazione) sono ossidi metallici BeO, Al 2 O 3, ZnO e metalli di sottogruppi secondari in uno stato di ossidazione intermedio (Cr 2 O 3, MnO 2).
Ossidi basici
Principale sono chiamati ossidi, che formano sali quando reagiscono con acidi o ossidi acidi.Gli ossidi basici corrispondono alle basi.
Per esempio , l'ossido di calcio CaO corrisponde all'idrossido di calcio Ca(OH)2, l'ossido di cadmio CdO corrisponde all'idrossido di cadmio Cd(OH)2.
Proprietà chimiche degli ossidi basici
1. Gli ossidi basici reagiscono con l'acqua per formare basi.
Condizione di reazione: devono formarsi basi solubili!
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Al2O3 + H2O → la reazione non procede, poiché si dovrebbe formare Al(OH) 3 che è insolubile.
2. Reazione con acidi per formare sale e acqua:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Interazione con ossidi acidi per formare un sale:
CaO + SiO2 → CaSiO3
4. Interazione con ossidi anfoteri:
СaO + Al 2 O 3 → Сa(AlO 2) 2
Ossidi acidi
Acido sono chiamati ossidi, che formano sali quando reagiscono con basi o ossidi basici.Corrispondono agli acidi.
Per esempio
, l'ossido di zolfo (IV) corrisponde all'acido solforoso H2SO3.
Proprietà chimiche degli ossidi acidi
1. Reazione con acqua per formare acido:Condizioni di reazione: dovrebbe formarsi un acido solubile.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Interazione con alcali per formare sale e acqua:
Condizioni di reazione: È l'alcali, cioè la base solubile, che interagisce con l'ossido acido.
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
3. Interazione con ossidi basici per formare sali:
SO3 + Na2O → Na2SO4
Ossidi anfoteri
Vengono chiamati ossidi i cui composti idrati presentano le proprietà sia degli acidi che delle basi anfotero.Per esempio: ossido di alluminio Al2O3,Ossido di manganese (IV) MnO2.
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4.5. Pubblicare informazioni deliberatamente false, calunnie e altre informazioni che screditano l'onore e la dignità sia degli utenti che di altre persone.
4.6. Pornografia in avatar, messaggi e citazioni, nonché collegamenti a immagini e risorse pornografiche.
4.7. Discussione aperta sulle azioni dell'amministrazione e dei moderatori.
4.8. Discussione pubblica e valutazione delle norme attuali in qualsiasi forma.
5.1. Imprecazioni e volgarità.
5.2. Provocazioni (attacchi personali, discredito personale, formazione di una reazione emotiva negativa) e bullismo nei confronti dei partecipanti alla discussione (uso sistematico di provocazioni in relazione a uno o più partecipanti).
5.3. Provocare gli utenti a entrare in conflitto tra loro.
5.4. Maleducazione e maleducazione verso gli interlocutori.
5.5. Ottenere informazioni personali e chiarire le relazioni personali sui thread del forum.
5.6. Flooding (messaggi identici o privi di significato).
5.7. Scrivere intenzionalmente in modo errato soprannomi o nomi di altri utenti in modo offensivo.
5.8. Modifica dei messaggi citati, distorcendone il significato.
5.9. Pubblicazione di corrispondenza personale senza il consenso espresso dell'interlocutore.
5.11. Il trolling distruttivo è la trasformazione intenzionale di una discussione in una scaramuccia.
6.1. Overquoting (quoting eccessivo) dei messaggi.
6.2. Utilizzo di un carattere rosso destinato alle correzioni e ai commenti dei moderatori.
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La divisione delle basi in gruppi in base a varie caratteristiche è presentata nella Tabella 11.
Tabella 11
Classificazione delle basi
Tutte le basi, ad eccezione della soluzione di ammoniaca in acqua, sono sostanze solide di diversi colori. Ad esempio, l'idrossido di calcio Ca(OH) 2 è bianco, l'idrossido di rame (II) Cu(OH) 2 è blu, l'idrossido di nichel (II) Ni(OH) 2 è verde, l'idrossido di ferro (III) Fe(OH) 3 è rosso-marrone, ecc.
Una soluzione acquosa di ammoniaca NH 3 H 2 O, a differenza di altre basi, non contiene cationi metallici, ma un complesso catione di ammonio a carica singola NH - 4 ed esiste solo in soluzione (conosci questa soluzione come ammoniaca). Si decompone facilmente in ammoniaca e acqua:
Tuttavia, non importa quanto diverse siano le basi, sono tutte costituite da ioni metallici e gruppi idrossilici, il cui numero è uguale allo stato di ossidazione del metallo.
Tutte le basi, e principalmente gli alcali (elettroliti forti), si formano per dissociazione degli ioni idrossido OH -, che determinano una serie di proprietà generali: saponosità al tatto, cambiamento di colore degli indicatori (cartina di tornasole, metilarancio e fenolftaleina), interazione con altre sostanze .
Reazioni basiche tipiche
La prima reazione (universale) è stata considerata nel § 38.
Esperimento di laboratorio n. 23
Interazione degli alcali con gli acidi
- Scrivi due equazioni di reazione molecolare, la cui essenza è espressa dalla seguente equazione ionica:
H + + OH - = H2O.
Esegui le reazioni per le quali hai creato le equazioni. Ricorda quali sostanze (eccetto acidi e alcali) sono necessarie per osservare queste reazioni chimiche.
La seconda reazione avviene tra alcali e ossidi non metallici, che corrispondono ad esempio agli acidi
Conforme
eccetera.
Quando gli ossidi interagiscono con le basi, si formano i sali degli acidi corrispondenti e l'acqua:
Riso. 141.
Interazione degli alcali con ossidi non metallici
Esperimento di laboratorio n. 24
Interazione degli alcali con ossidi non metallici
Ripeti l'esperimento che hai fatto prima. Versare 2-3 ml di una soluzione limpida di acqua di calce in una provetta.
Mettici dentro una cannuccia di succo, che funge da tubo di uscita del gas. Far passare delicatamente l'aria espirata attraverso la soluzione. Cosa stai osservando?
Annotare le equazioni molecolari e ioniche della reazione.
Riso. 142.
Interazione degli alcali con i sali:
a - con la formazione di sedimenti; b - con formazione di gas
La terza reazione è una tipica reazione di scambio ionico e si verifica solo se provoca il rilascio di un precipitato o di un gas, ad esempio:
Esperimento di laboratorio n. 25
Interazione degli alcali con i sali
- In tre provette versare 1-2 ml di soluzioni di sostanze in coppia: 1a provetta - idrossido di sodio e cloruro di ammonio; 2a provetta - idrossido di potassio e solfato di ferro (III); 3a provetta: idrossido di sodio e cloruro di bario.
Riscaldare il contenuto della prima provetta e identificare dall'odore uno dei prodotti della reazione.
Formulare una conclusione sulla possibilità di interazione degli alcali con i sali.
Le basi insolubili si decompongono quando riscaldate in ossido di metallo e acqua, cosa non tipica degli alcali, ad esempio:
Fe(OH)2 = FeO + H2O.
Esperimento di laboratorio n. 26
Preparazione e proprietà delle basi insolubili
Versare 1 ml di soluzione di solfato o cloruro di rame (II) in due provette. Aggiungere 3-4 gocce di soluzione di idrossido di sodio in ciascuna provetta. Descrivi l'idrossido di rame(II) formato.
Nota. Lasciare le provette con l'idrossido di rame (II) risultante per i prossimi esperimenti.
Annotare le equazioni molecolari e ioniche della reazione. Indicare il tipo di reazione in base al “numero e composizione delle sostanze di partenza e dei prodotti di reazione”.
Aggiungere 1-2 ml di acido cloridrico in una delle provette con idrossido di rame (II) ottenuto nell'esperimento precedente. Cosa stai osservando?
Utilizzando una pipetta, posizionare 1-2 gocce della soluzione risultante su un piatto di vetro o porcellana e, utilizzando una pinza per crogiolo, farla evaporare con cura. Esamina i cristalli che si formano. Nota il loro colore.
Annotare le equazioni molecolari e ioniche della reazione. Indicare il tipo di reazione in base a "numero e composizione dei materiali di partenza e dei prodotti di reazione", "partecipazione di un catalizzatore" e "reversibilità di una reazione chimica".
Riscaldare una delle provette con idrossido di rame () ottenuto in precedenza o fornito dall'insegnante (Fig. 143). Cosa stai osservando?
Riso. 143.
Decomposizione dell'idrossido di rame (II) quando riscaldato
Redigere un'equazione per la reazione effettuata, indicare le condizioni per il suo verificarsi e il tipo di reazione in base alle caratteristiche "numero e composizione delle sostanze di partenza e dei prodotti di reazione", "rilascio o assorbimento di calore" e "reversibilità di una sostanza chimica reazione".
Parole e frasi chiave
- Classificazione delle basi.
- Proprietà tipiche delle basi: loro interazione con acidi, ossidi non metallici, sali.
- Una proprietà tipica delle basi insolubili è la decomposizione se riscaldate.
- Condizioni per le tipiche reazioni basiche.
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- Fare riferimento all'applicazione elettronica. Studia il materiale della lezione e completa i compiti assegnati.
- Trova indirizzi e-mail su Internet che possono fungere da fonti aggiuntive che rivelano il contenuto di parole chiave e frasi nel paragrafo. Offri il tuo aiuto all'insegnante nella preparazione di una nuova lezione: fai un rapporto sulle parole e le frasi chiave del paragrafo successivo.
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