अम्ल लवण क्षार ऑक्साइड तालिका की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ। अम्ल, क्षार, ऑक्साइड, लवण की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ (उनके कार्यान्वयन के लिए शर्तें)। बुनियादी ऑक्साइड की तैयारी

"ऑक्साइड" की अवधारणा में पदार्थों की एक अंतहीन विविधता शामिल है: तरल, उदाहरण के लिए हाइड्रोजन ऑक्साइड, या पानी; कठोर, उदाहरण के लिए सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - रेत और क्वार्ट्ज की कई किस्में, जिनमें चैलेडोनी और एमेथिस्ट, रॉक क्रिस्टल और मोरियन शामिल हैं; गैसीय, उदाहरण के लिए, कार्बन (IV) और (II) के ऑक्साइड - कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड।

उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है।

कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड हैं। उनमें गैर-धातु तत्व होते हैं, उदाहरण के लिए: नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) और (II) - N 2 O और NO, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) - CO और कुछ अन्य।

नमक बनाने वाले ऑक्साइडों में क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड प्रतिष्ठित हैं। आप 9वीं कक्षा में उत्तरार्द्ध से परिचित हो जाएंगे।

मूल ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जिनसे क्षार मेल खाते हैं।

उदाहरण के लिए,

मूल ऑक्साइड में कम ऑक्सीकरण अवस्था (+1 और +2) वाले धातु ऑक्साइड शामिल हैं, यानी डी.आई. मेंडेलीव, एचजीओ, एमएनओ और कुछ अन्य की आवर्त सारणी के समूह IA और IIA के धातु ऑक्साइड। सभी मूल ऑक्साइड ठोस हैं।

बुनियादी ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 27
अम्लों के साथ क्षारीय ऑक्साइडों की अन्योन्यक्रिया

एक परखनली में कॉपर (II) ऑक्साइड पाउडर की थोड़ी मात्रा (लगभग माचिस की तीली के आकार की) डालें। इसके रंग पर ध्यान दें.

कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ एक परखनली में 1-2 मिलीलीटर सल्फ्यूरिक एसिड घोल डालें। प्रतिक्रिया को तेज करने के लिए, परखनली की सामग्री को थोड़ा गर्म करें। आप क्या देख रहे हैं?

परिणामी घोल की 1-2 बूंदें कांच की छड़ या पिपेट का उपयोग करके कांच या चीनी मिट्टी की प्लेट पर रखें और इसे वाष्पित करें। कांच की प्लेट पर क्या बना?

कॉपर (II) ऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच प्रतिक्रियाओं के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें।

चावल। 144.
जल के साथ क्षारीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया

यह प्रतिक्रिया तभी होती है जब एक घुलनशील आधार बनता है - एक क्षार, इसलिए CuO + H 2 O ≠, क्योंकि Cu (OH) 2 अघुलनशील है।

चावल। 145.
जल के साथ अम्ल ऑक्साइड की अभिक्रियाप्रयोगशाला प्रयोग संख्या 28
जल के साथ क्षारीय ऑक्साइडों की अन्योन्यक्रिया

दो परखनलियों में 2-3 मिलीलीटर आसुत जल डालें। प्रत्येक परखनली में फिनोलफथेलिन घोल की 2-3 बूंदें डालें।

पहली परखनली में थोड़ा सा (आधा माचिस की तीली से अधिक नहीं) कैल्शियम ऑक्साइड और दूसरी परखनली में कॉपर (II) ऑक्साइड रखें।

परखनलियों की सामग्री को मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?

निष्पादित प्रतिक्रियाओं के लिए आणविक और आयनिक समीकरण बनाएं।

जल के साथ क्षारीय ऑक्साइडों की अन्योन्यक्रिया के बारे में एक निष्कर्ष तैयार करें।

अम्लीय ऑक्साइड में गैर-धातु ऑक्साइड शामिल हैं:

उदाहरण के लिए, उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड:

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 29
क्षार के साथ अम्लीय ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

परखनली में 2 मिलीलीटर चूने का पानी डालें। समाधान का वर्णन करें.

एक पतले सिरे वाली ट्यूब का उपयोग करके, आप जो हवा छोड़ते हैं उसे परखनली में मौजूद चूने के पानी में प्रवाहित करें। आप क्या देख रहे हैं?

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें।

अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षार की प्रतिक्रिया का सार क्या है?

हालाँकि, यह प्रतिक्रिया तभी संभव है जब एसिड ऑक्साइड पानी में घुलनशील हो। और यदि आप सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड लेते हैं, तो प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होगी:

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 30
पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

पहली टेस्ट ट्यूब में 2-3 मिलीलीटर आसुत जल और दूसरी टेस्ट ट्यूब में कार्बोनेटेड पानी (पानी में कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) का घोल) डालें।

पहली टेस्ट ट्यूब में सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) की थोड़ी मात्रा (स्पैटुला की नोक पर) रखें। प्रत्येक परखनली में लिटमस घोल की 2-3 बूँदें डालें। परखनलियों की सामग्री को मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?

निष्पादित प्रतिक्रियाओं के लिए आणविक समीकरण लिखें।

पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की परस्पर क्रिया के बारे में एक निष्कर्ष तैयार करें।

मुख्य शब्द और वाक्यांश

1. गैर-नमक बनाने वाले और नमक बनाने वाले ऑक्साइड।
2. क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड.
3. क्षारीय ऑक्साइड के विशिष्ट गुण: अम्ल, अम्लीय ऑक्साइड और पानी के साथ उनकी अंतःक्रिया।
4. अम्लीय ऑक्साइड के विशिष्ट गुण: क्षार, मूल ऑक्साइड और पानी के साथ उनकी परस्पर क्रिया।
5. पानी के साथ अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड की प्रतिक्रिया के लिए शर्तें।

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प्रश्न और कार्य

रसायन विज्ञान पर कुछ संदर्भ

प्राथमिक कणों की बुनियादी विशेषताएँ

कण और उसका पदनाम	वज़न	शुल्क	टिप्पणी
प्रोटॉन - पी+			प्रोटॉनों की संख्या तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है
न्यूट्रॉन - एन 0			न्यूट्रॉन की संख्या सूत्र का उपयोग करके पाई जाती है: N=A-Z
इलेक्ट्रॉन - ई	1:1837		इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है।

ऊर्जा स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम (सबसे बड़ी) संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जा सकती है: 2एन 2 , जहां n स्तर संख्या है।

सरल पदार्थ

धातुओं	nonmetals
1.एसएनएफ(पारा को छोड़कर - एचजी)	1. ठोस(सल्फर - एस, लाल फास्फोरस और सफेद फास्फोरस - पी4, आयोडीन - आई2, हीरा और ग्रेफाइट - सी), गैसीय पदार्थ(ऑक्सीजन - O2, ओजोन - O3, नाइट्रोजन - N2, हाइड्रोजन - H2, क्लोरीन - Cl2, फ्लोरीन - F2, उत्कृष्ट गैसें) और तरल (ब्रोमीन - Br2)
2. धात्विक चमक हो।	2. इनमें धात्विक चमक नहीं होती (अपवाद आयोडीन-I2, ग्रेफाइट-C हैं)।
3. विद्युत और तापीय प्रवाहकीय	3. अधिकांश बिजली का संचालन नहीं करते हैं (उदाहरण के लिए, सिलिकॉन, ग्रेफाइट कंडक्टर हैं)
4. निंदनीय, प्लास्टिक, चिपचिपा	4. ठोस अवस्था में - भंगुर

पर्यावरण के आधार पर सूचक रंग में परिवर्तन

सूचक नाम	सूचक रंग
	तटस्थ वातावरण में	क्षारीय वातावरण में	अम्लीय वातावरण में
लिटमस	बैंगनी	नीला	लाल
मिथाइल नारंगी	नारंगी	पीला	लाल-गुलाबी
phenolphthalein	बेरंग	रसभरी	बेरंग

जब घुल जाए सल्फ्यूरिक एसिडकरने की जरूरत है इसे एक पतली धारा में पानी में डालेंऔर मिलाओ.

लवणों का नामकरण

अम्ल का नाम (सूत्र)	लवणों का नाम
नाइट्रोजनयुक्त (HNO2)	नाइट्राइट
नाइट्रोजन (HNO3)	नाइट्रेट
हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एचसीएल	क्लोराइड
सल्फरस (H2SO3)	सल्फाइट्स
सल्फ्यूरिक (H2SO4)	सल्फेट्स
हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S)	सल्फ़ाइड्स
फॉस्फोरिक (H3PO4)	फॉस्फेट
कोयला (H2CO3)	कार्बोनेट्स
सिलिकॉन (H2SiO3)	सिलिकेट

कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 एक पानी में अघुलनशील नमक है जिससे समुद्री जानवर (मोलस्क, क्रेफ़िश, प्रोटोज़ोआ) अपने शरीर के आवरण - गोले का निर्माण करते हैं; कैल्शियम फॉस्फेट Ca3(PO4)2 एक पानी में अघुलनशील नमक है, जो फॉस्फोराइट और एपेटाइट खनिजों का आधार है।

पदार्थों के साथ परमाणु क्रिस्टल जाली: क्रिस्टल चोर, सिलिकॉन और जर्मेनियम, साथ ही जटिल पदार्थ, उदाहरण के लिए सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - SiO2: सिलिका, क्वार्ट्ज, रेत, रॉक क्रिस्टल।

आणविक क्रिस्टल जाली: एचसीएल, एच2ओ - ध्रुवीय बंधन; N2, O3 - गैर-ध्रुवीय बंधन; ठोस जल-बर्फ, ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) - "सूखी बर्फ", ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड, ठोस सरल पदार्थ एक से बनते हैं- (उत्कृष्ट गैसें), दो- (H2, O2, Cl2, I2), तीन- (O3 ), चार- (P4), आठ-परमाणु (S8) अणु।

रासायनिक विश्लेषण - मिश्रण की संरचना का निर्धारण।

विशेष रूप से शुद्ध पदार्थ- ऐसे पदार्थ जिनमें उनके विशिष्ट गुणों को प्रभावित करने वाली अशुद्धियों की मात्रा एक लाखवें या एक प्रतिशत के दस लाखवें हिस्से से भी अधिक न हो।

कुछ भौतिक एवं रासायनिक मात्राओं एवं उनकी इकाइयों के बीच संबंध

इकाई	वज़न(एम)	पदार्थ की मात्रा (एन)	दाढ़ द्रव्यमान (एम)	वॉल्यूम (वी)	मोलर आयतन (V)	कणों की संख्या (एन)
रसायन विज्ञान के अध्ययन में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है		तिल	जी/मोल		एल/मोल	अवोगाद्रो की संख्या एन= 6x10 23
1000 गुना बड़ा	किलोग्राम	किमीोल	किग्रा/किमीओल	मी 3	एम 3 /किमीओल	6x10 26
1000 गुना छोटा	एमजी	mmol	मिलीग्राम/मिमीओल	एमएल	एमएल/मिमीओल	6x10 20

अम्लों का वर्गीकरण

वर्गीकरण के लक्षण	अम्ल समूह
अम्ल अवशेषों में ऑक्सीजन की उपस्थिति	ए) ऑक्सीजन: फास्फोरस, नाइट्रोजन बी) ऑक्सीजन मुक्त: हाइड्रोजन सल्फाइड, क्लोरीन, हाइड्रोजन ब्रोमाइड
क्षारकता	ए) मोनोबैसिक: क्लोरीन, नाइट्रोजन बी) डिबासिक: सल्फर, कोयला, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) ट्राइबेसिक: फॉस्फोरिक
पानी में घुलनशीलता	ए) घुलनशील: सल्फ्यूरिक, नाइट्रोजनयुक्त, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) अघुलनशील: सिलिकॉन
अस्थिरता	ए) वाष्पशील पदार्थ: क्लोरीन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) गैर-वाष्पशील: सल्फर, सिलिकॉन, फास्फोरस
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री	ए) मजबूत: सल्फ्यूरिक, क्लोरिक, नाइट्रोजनयुक्त बी) कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फर, कोयला
स्थिरता	ए) स्थिर: सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, क्लोरिक बी) अस्थिर: सल्फर, कोयला, सिलिकॉन

विशिष्ट अम्ल प्रतिक्रियाएँ

1. अम्ल + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. अम्ल + धातु ऑक्साइड = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

3. अम्ल + धातु = नमक + हाइड्रोजन (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया)

4. अम्ल + नमक = नया अम्ल + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)

आधारों का वर्गीकरण

वर्गीकरण के लक्षण	आधार समूह
पानी में घुलनशीलता	ए) घुलनशील (क्षार): सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बेरियम हाइड्रॉक्साइड बी) अघुलनशील आधार: कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड
अम्लता (हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या)	ए) मोनोएसिड: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश) बी) डायएसिड: आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड

विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ

1. क्षार + अम्ल = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. क्षार + अधातु ऑक्साइड = नमक + जल (विनिमय अभिक्रिया)

3. क्षार + नमक = नया क्षार + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)

गर्म करने पर अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, जो क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए: Fe(OH)2 = FeO + पानी

बुनियादी ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्ल = नमक + जल (विनिमय अभिक्रिया)

2. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = लवण (यौगिक अभिक्रिया)

3. क्षारकीय ऑक्साइड + जल = क्षार (यौगिक अभिक्रिया)। यह प्रतिक्रिया तब होती है जब घुलनशील आधार, क्षार बनता है। उदाहरण के लिए, CuO + पानी - प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील क्षार है।

विशिष्ट एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रियाएं

1. अम्ल ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारीय ऑक्साइड = नमक (यौगिक अभिक्रिया)

3. अम्लीय ऑक्साइड + जल = अम्ल (यौगिक अभिक्रिया)। यह प्रतिक्रिया तभी संभव है जब एसिड ऑक्साइड पानी में घुलनशील हो। उदाहरण के लिए: सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

विशिष्ट नमक प्रतिक्रियाएँ

1. नमक + अम्ल = दूसरा नमक + दूसरा अम्ल (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. नमक + क्षार = दूसरा नमक + दूसरा क्षार (विनिमय प्रतिक्रिया)

3. नमक1 + नमक2 = नमक3 + नमक 4 (विनिमय प्रतिक्रिया: दो नमक प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप दो अन्य नमक बनते हैं)

4. नमक + धातु = अन्य नमक + अन्य धातु (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया), आपको धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में धातु की स्थिति देखने की आवश्यकता है।

धातु तनावों की एक श्रृंखला के लिए नियम

1. हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित धातुएँ अम्ल विलयन के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। यह नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित करने की धातुओं की क्षमता तक विस्तारित होता है। उदाहरण के लिए, तांबे को उसके लवणों के घोल से मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, जस्ता और अन्य धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। लेकिन तांबे को पारा, चांदी और सोने से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, क्योंकि ये धातुएँ तांबे की तुलना में वोल्टेज श्रृंखला में दाईं ओर स्थित होती हैं। लेकिन तांबा उन्हें नमक के घोल से विस्थापित कर देता है।

एसिड के समाधान के साथ धातुओं की बातचीत के बारे में धातुओं के तनाव की श्रृंखला का पहला नियम केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और किसी भी एकाग्रता के नाइट्रिक एसिड पर लागू नहीं होता है: ये एसिड हाइड्रोजन से पहले और बाद में तनाव की श्रृंखला में धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, सल्फर ऑक्साइड (IV), NO, आदि में अपचयित। उदाहरण के लिए, जब पतला नाइट्रिक एसिड तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह कॉपर (II) नाइट्रेट, नाइट्रिक ऑक्साइड (II) और पानी बनाता है।

2. प्रत्येक धातु तनाव श्रृंखला में अपने दाईं ओर स्थित अन्य धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित कर देती है। यदि निम्नलिखित शर्तें पूरी होती हैं तो इस नियम का पालन किया जाता है:

दोनों लवण (प्रतिक्रिया से पहले और बाद में - प्रतिक्रिया करके बने) घुलनशील होने चाहिए;

धातुओं को पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए, इसलिए समूह I और II के मुख्य उपसमूहों की धातुएँ (बाद के लिए, कैल्शियम से शुरू होकर) नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित नहीं करती हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

रिडक्टेंट - परमाणु, आयन, अणु, दे रही हैइलेक्ट्रॉन.

सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट: धातु; हाइड्रोजन; कोयला; कार्बन मोनोऑक्साइड (II) CO; हाइड्रोजन सल्फाइड; अमोनिया; हाइड्रोक्लोरिक एसिड, आदि

परमाणुओं, आयनों और अणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रक्रिया ऑक्सीकरण है।

ऑक्सीकरण एजेंट - परमाणु, आयन, अणु, प्राप्तइलेक्ट्रॉन.

सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंट: हैलोजन; नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड; पोटेशियम परमैंगनेट, आदि।

परमाणुओं, आयनों तथा अणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया अपचयन है।

ऑक्साइड- −2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन के साथ एक रासायनिक तत्व का एक द्विआधारी यौगिक, जिसमें ऑक्सीजन स्वयं केवल कम विद्युत ऋणात्मक तत्व से बंधी होती है

ऑक्साइड का नामकरण

ऑक्साइड के नाम इस प्रकार बनाए गए हैं: पहले "ऑक्साइड" शब्द का उच्चारण करें, और फिर उस तत्व का नाम बताएं जो इसे बनाता है। यदि किसी तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो इसे नाम के अंत में कोष्ठक में रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है:
Na I 2 O - सोडियम ऑक्साइड; सीए II ओ - कैल्शियम ऑक्साइड;
एस IV ओ 2 - सल्फर ऑक्साइड (IV); एस VI ओ 3 - सल्फर (VI) ऑक्साइड।

ऑक्साइड वर्गीकरण

उनके रासायनिक गुणों के आधार पर, ऑक्साइड को दो समूहों में विभाजित किया जाता है:
1. गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- लवण न बनाएं, उदाहरण के लिए: NO, CO, H2O;
2.नमक बनाने वाला, जो, बदले में, में विभाजित हैं:
– बुनियादी - ये +1, +2 (मुख्य उपसमूहों के समूह I और II, बेरिलियम को छोड़कर) की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ विशिष्ट धातुओं के ऑक्साइड हैं और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातु के ऑक्साइड हैं यदि धातु में परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था (CrO, MnO) है );
– अम्लीय - ये विशिष्ट गैर-धातुओं (सीओ 2, एसओ 3, एन 2 ओ 5) के ऑक्साइड हैं और डी.आई. में समूह संख्या के बराबर अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातुएं (सीआरओ 3, एमएन 2 ओ 7);
– उभयधर्मी ऑक्साइड (प्रतिक्रिया स्थितियों के आधार पर, मूल और अम्लीय दोनों गुणों वाले) धातु ऑक्साइड BeO, Al 2 O 3, ZnO और मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था (Cr 2 O 3, MnO 2) में द्वितीयक उपसमूहों की धातुएँ हैं।

मूल ऑक्साइड

मुख्यकहा जाता है आक्साइड, जो अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।

मूल ऑक्साइड क्षारों के अनुरूप होते हैं।

उदाहरण के लिए , कैल्शियम ऑक्साइड CaO कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2 से मेल खाता है, कैडमियम ऑक्साइड CdO कैडमियम हाइड्रॉक्साइड Cd(OH)2 से मेल खाता है।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. क्षारीय ऑक्साइड जल के साथ क्रिया करके क्षार बनाते हैं।

प्रतिक्रिया की स्थिति: घुलनशील आधार अवश्य बनने चाहिए!
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

अल 2 ओ 3 + एच 2 ओ → प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती, क्योंकि Al(OH) 3 बनना चाहिए, जो अघुलनशील है।
2. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नमक और पानी बनाना:
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O.
3. नमक बनाने के लिए एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:
СaO + SiO 2 → CaSiO 3

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:
СaO + Al 2 O 3 → Сa(AlO 2) 2

अम्लीय ऑक्साइड

अम्लीयकहा जाता है आक्साइड, जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।वे अम्ल के अनुरूप हैं।

उदाहरण के लिए , सल्फर ऑक्साइड (IV) सल्फ्यूरस एसिड से मेल खाता है H2SO3.

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाना:
प्रतिक्रिया की स्थितियाँ: एक घुलनशील अम्ल बनना चाहिए।

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ → 2एच 3 पीओ 4
2. नमक और पानी बनाने के लिए क्षार के साथ परस्पर क्रिया:

प्रतिक्रिया की स्थितियाँ: यह क्षार, यानी घुलनशील आधार है, जो अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है।

SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
3. लवण बनाने के लिए क्षारीय ऑक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया:
एसओ 3 + ना 2 ओ → ना 2 एसओ 4

एम्फोटेरिक ऑक्साइड

वे ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट यौगिक अम्ल और क्षार दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं, कहलाते हैं उभयधर्मी.
उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3,मैंगनीज (IV) ऑक्साइड MnO2।

समझौता

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1.3. इस संसाधन के संबंध में कोई भी विनाशकारी कार्रवाई (विनाशकारी स्क्रिप्ट, पासवर्ड अनुमान, सुरक्षा प्रणाली का उल्लंघन, आदि)।

1.4. उपनाम के रूप में अश्लील शब्दों और अभिव्यक्तियों का उपयोग करना; अभिव्यक्तियाँ जो रूसी संघ के कानूनों, नैतिक और नैतिक मानकों का उल्लंघन करती हैं; प्रशासन और मॉडरेटर के उपनामों के समान शब्द और वाक्यांश।

4. दूसरी श्रेणी का उल्लंघन: 7 दिनों तक किसी भी प्रकार के संदेश भेजने पर पूर्ण प्रतिबंध। 4.1. ऐसी जानकारी पोस्ट करना जो रूसी संघ के आपराधिक संहिता, रूसी संघ के प्रशासनिक संहिता के अंतर्गत आती है और रूसी संघ के संविधान के विपरीत है।

4.2. उग्रवाद, हिंसा, क्रूरता, फासीवाद, नाजीवाद, आतंकवाद, नस्लवाद के किसी भी रूप में प्रचार; अंतरजातीय, अंतरधार्मिक और सामाजिक घृणा को भड़काना।

4.3. काम की गलत चर्चा और "गुणवत्ता के संकेत" के पन्नों पर प्रकाशित ग्रंथों और नोट्स के लेखकों का अपमान।

4.4. फ़ोरम प्रतिभागियों के ख़िलाफ़ धमकियाँ.

4.5. जानबूझकर गलत जानकारी, बदनामी और अन्य जानकारी पोस्ट करना जो उपयोगकर्ताओं और अन्य लोगों दोनों के सम्मान और प्रतिष्ठा को बदनाम करता है।

4.6. अवतारों, संदेशों और उद्धरणों में अश्लीलता, साथ ही अश्लील छवियों और संसाधनों के लिंक।

4.7. प्रशासन एवं संचालक के कार्यों की खुली चर्चा।

4.8. किसी भी रूप में मौजूदा नियमों की सार्वजनिक चर्चा और मूल्यांकन।

5.1. अपशब्द और अपवित्रता.

5.2. उकसावे (व्यक्तिगत हमले, व्यक्तिगत बदनामी, नकारात्मक भावनात्मक प्रतिक्रिया का गठन) और चर्चा प्रतिभागियों को धमकाना (एक या अधिक प्रतिभागियों के संबंध में उकसावे का व्यवस्थित उपयोग)।

5.3. उपयोगकर्ताओं को एक-दूसरे के साथ संघर्ष के लिए उकसाना।

5.4. वार्ताकारों के प्रति अशिष्टता और अशिष्टता।

5.5. फ़ोरम थ्रेड्स में व्यक्तिगत जानकारी प्राप्त करना और व्यक्तिगत संबंधों को स्पष्ट करना।

5.6. बाढ़ (समान या अर्थहीन संदेश)।

5.7. जानबूझकर आपत्तिजनक तरीके से अन्य उपयोगकर्ताओं के उपनाम या नाम की गलत वर्तनी।

5.8. उद्धृत संदेशों का संपादन, उनके अर्थ को विकृत करना।

5.9. वार्ताकार की स्पष्ट सहमति के बिना व्यक्तिगत पत्राचार का प्रकाशन।

5.11. विनाशकारी ट्रोलिंग एक चर्चा को झड़प में बदलने का उद्देश्यपूर्ण तरीका है।

6.1. संदेशों का ओवरकोटिंग (अत्यधिक उद्धरण)।

6.2. मॉडरेटर द्वारा सुधार और टिप्पणियों के लिए लाल फ़ॉन्ट का उपयोग।

6.3. मॉडरेटर या व्यवस्थापक द्वारा बंद किए गए विषयों पर चर्चा जारी रखना।

6.4. ऐसे विषय बनाना जिनमें अर्थ संबंधी सामग्री न हो या जो सामग्री में उत्तेजक हों।

6.5. किसी विषय या संदेश का शीर्षक पूर्णतः या आंशिक रूप से बड़े अक्षरों में या किसी विदेशी भाषा में बनाना। स्थायी विषयों के शीर्षकों और मॉडरेटर द्वारा खोले गए विषयों के लिए एक अपवाद बनाया गया है।

6.6. पोस्ट फ़ॉन्ट से बड़े फ़ॉन्ट में हस्ताक्षर बनाएं और हस्ताक्षर में एक से अधिक पैलेट रंग का उपयोग करें।

7. फोरम नियमों का उल्लंघन करने वालों पर प्रतिबंध लागू

7.1. फोरम तक पहुंच पर अस्थायी या स्थायी प्रतिबंध।

7.4. एक खाता हटाना.

7.5. आईपी ​​अवरोधन.

8. नोट्स

8.1. मॉडरेटर और प्रशासन द्वारा स्पष्टीकरण के बिना प्रतिबंध लागू किए जा सकते हैं।

8.2. इन नियमों में बदलाव किए जा सकते हैं, जिनकी सूचना सभी साइट प्रतिभागियों को दी जाएगी।

8.3. उपयोगकर्ताओं को उस अवधि के दौरान क्लोन का उपयोग करने से प्रतिबंधित किया जाता है जब मुख्य उपनाम अवरुद्ध होता है। इस स्थिति में, क्लोन अनिश्चित काल के लिए अवरुद्ध हो जाता है, और मुख्य उपनाम को एक अतिरिक्त दिन मिलेगा।

8.4 अश्लील भाषा वाले संदेश को मॉडरेटर या व्यवस्थापक द्वारा संपादित किया जा सकता है।

9. प्रशासन साइट "साइन ऑफ क्वालिटी" का प्रशासन बिना स्पष्टीकरण के किसी भी संदेश और विषय को हटाने का अधिकार सुरक्षित रखता है। साइट प्रशासन संदेशों और उपयोगकर्ता की प्रोफ़ाइल को संपादित करने का अधिकार सुरक्षित रखता है यदि उनमें मौजूद जानकारी केवल आंशिक रूप से फ़ोरम नियमों का उल्लंघन करती है। ये शक्तियाँ मॉडरेटर और प्रशासकों पर लागू होती हैं। प्रशासन आवश्यकतानुसार इन नियमों को बदलने या पूरक करने का अधिकार सुरक्षित रखता है। नियमों की अज्ञानता उपयोगकर्ता को उनके उल्लंघन की जिम्मेदारी से मुक्त नहीं करती है। साइट प्रशासन उपयोगकर्ताओं द्वारा प्रकाशित सभी सूचनाओं को सत्यापित करने में सक्षम नहीं है। सभी संदेश केवल लेखक की राय दर्शाते हैं और समग्र रूप से सभी फोरम प्रतिभागियों की राय का मूल्यांकन करने के लिए इसका उपयोग नहीं किया जा सकता है। साइट कर्मचारियों और मॉडरेटर के संदेश उनकी व्यक्तिगत राय की अभिव्यक्ति हैं और साइट के संपादकों और प्रबंधन की राय से मेल नहीं खा सकते हैं।

विभिन्न विशेषताओं के अनुसार आधारों का समूहों में विभाजन तालिका 11 में प्रस्तुत किया गया है।

तालिका 11
आधारों का वर्गीकरण

पानी में अमोनिया के घोल को छोड़कर सभी क्षार अलग-अलग रंगों के ठोस पदार्थ हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 सफेद है, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड Cu(OH) 2 नीला है, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni(OH) 2 हरा है, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड Fe(OH) 3 है लाल-भूरा, आदि

अमोनिया एनएच 3 एच 2 ओ के एक जलीय घोल में, अन्य आधारों के विपरीत, धातु धनायन नहीं होता है, लेकिन एक जटिल एकल-चार्ज अमोनियम धनायन एनएच - 4 होता है और केवल समाधान में मौजूद होता है (आप इस समाधान को अमोनिया के रूप में जानते हैं)। यह आसानी से अमोनिया और पानी में विघटित हो जाता है:

हालाँकि, आधार कितने भी भिन्न क्यों न हों, वे सभी धातु आयनों और हाइड्रॉक्सो समूहों से बने होते हैं, जिनकी संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।

सभी आधार, और मुख्य रूप से क्षार (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स), पृथक्करण हाइड्रॉक्साइड आयन ओएच - पर बनते हैं, जो कई सामान्य गुणों को निर्धारित करते हैं: स्पर्श करने के लिए साबुन, संकेतकों के रंग में परिवर्तन (लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत .

विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ

पहली प्रतिक्रिया (सार्वभौमिक) पर § 38 में विचार किया गया था।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 23
अम्लों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

दो आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, जिनका सार निम्नलिखित आयनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

एच + + ओएच - = एच 2 ओ।

उन प्रतिक्रियाओं को क्रियान्वित करें जिनके लिए आपने समीकरण बनाए हैं। याद रखें कि इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं का निरीक्षण करने के लिए किन पदार्थों (अम्ल और क्षार को छोड़कर) की आवश्यकता होती है।

दूसरी प्रतिक्रिया क्षार और गैर-धातु ऑक्साइड के बीच होती है, जो एसिड के अनुरूप होती है, उदाहरण के लिए,

अनुरूप

वगैरह।

जब ऑक्साइड क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित अम्ल और पानी के लवण बनते हैं:

चावल। 141.
गैर-धातु ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 24
गैर-धातु ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

जो प्रयोग आपने पहले किया था उसे दोहराएँ। एक परखनली में 2-3 मिलीलीटर चूने के पानी का स्पष्ट घोल डालें।

इसमें जूस स्ट्रॉ रखें, जो गैस आउटलेट ट्यूब की तरह काम करता है। साँस की हवा को धीरे से घोल में से गुजारें। आप क्या देख रहे हैं?

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें।

चावल। 142.
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
ए - तलछट के गठन के साथ; बी - गैस निर्माण के साथ

तीसरी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन विनिमय प्रतिक्रिया है और यह केवल तभी होती है जब इसके परिणामस्वरूप कोई अवक्षेप या गैस निकलती है, उदाहरण के लिए:

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 25
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

तीन परखनलियों में, जोड़े में पदार्थों के 1-2 मिलीलीटर घोल डालें: पहली परखनली - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड; दूसरी टेस्ट ट्यूब - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और आयरन (III) सल्फेट; तीसरी टेस्ट ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम क्लोराइड।

पहली परखनली की सामग्री को गर्म करें और गंध द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की पहचान करें।

लवणों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया की संभावना के बारे में निष्कर्ष तैयार करें।

गर्म करने पर अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, जो क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 26
अघुलनशील क्षारों की तैयारी और गुण

दो परखनलियों में 1 मिलीलीटर कॉपर (II) सल्फेट या क्लोराइड घोल डालें। प्रत्येक परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 3-4 बूँदें डालें। बनने वाले कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का वर्णन करें।

टिप्पणी. अगले प्रयोगों के लिए परखनलियों को परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ छोड़ दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

पिछले प्रयोग में प्राप्त कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एक परखनली में 1-2 मिली हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?

एक पिपेट का उपयोग करके, परिणामी घोल की 1-2 बूंदें एक गिलास या चीनी मिट्टी की प्लेट पर रखें और, क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करके, इसे सावधानीपूर्वक वाष्पित करें। बनने वाले क्रिस्टल की जाँच करें। उनके रंग पर ध्यान दें.

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना," "उत्प्रेरक की भागीदारी," और "रासायनिक प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

परखनलियों में से एक को पहले प्राप्त या शिक्षक द्वारा दिए गए कॉपर हाइड्रॉक्साइड () से गर्म करें (चित्र 143)। आप क्या देख रहे हैं?

चावल। 143.
गर्म करने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन

की गई प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं, इसके घटित होने की स्थिति और "प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "गर्मी की रिहाई या अवशोषण" और "किसी रसायन की उत्क्रमणीयता" की विशेषताओं के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें। प्रतिक्रिया"।

मुख्य शब्द और वाक्यांश

1. आधारों का वर्गीकरण.
2. क्षारों के विशिष्ट गुण: अम्ल, अधातु ऑक्साइड, लवण के साथ उनकी अंतःक्रिया।
3. अघुलनशील क्षारों का एक विशिष्ट गुण गर्म होने पर विघटित होना है।
4. विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें.

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1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें. पाठ्य सामग्री का अध्ययन करें और सौंपे गए कार्यों को पूरा करें।
2. इंटरनेट पर ऐसे ईमेल पते खोजें जो अतिरिक्त स्रोतों के रूप में काम कर सकें जो पैराग्राफ में कीवर्ड और वाक्यांशों की सामग्री को प्रकट करते हैं। एक नया पाठ तैयार करने में शिक्षक को अपनी सहायता प्रदान करें - अगले पैराग्राफ के मुख्य शब्दों और वाक्यांशों पर एक रिपोर्ट बनाएं।

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